Bài tập về đại cương kim loại
Các dạng bài tập Đại cương về kim loại chọn lọc bao gồm đáp án chi tiết
Các dạng bài xích tập Đại cương cứng về kim loại chọn lọc bao gồm đáp án bỏ ra tiết
Phần Đại cưng cửng về kim loại Hóa học tập lớp 12 sẽ tổng hợp lý và phải chăng thuyết, những dạng bài xích tập tinh lọc có vào Đề thi THPT tổ quốc và trên 250 bài tập trắc nghiệm tinh lọc có đáp án đưa ra tiết. Vào Xem cụ thể để theo dõi những dạng bài xích Đại cương về kim loại tương ứng.
Bạn đang xem: Bài tập về đại cương kim loại
Tổng hợp triết lý chương Đại cưng cửng về kim loại
Lý thuyết Tính chất của Kim loại Lý thuyết Tính chất của phù hợp kim Lý thuyết Dãy điện hóa của kim loại Lý thuyết Sự điện phân – Sự ăn uống mòn Lý thuyết về kim loại và hợp kim Lý thuyết về đặc thù của kim loại Lý thuyết về Điều chế kim loạiPhương pháp giải các dạng bài bác tập chương Đại cưng cửng về kim loại
5 dạng bài xích tập về kim loại trong đề thi Đại học bao gồm giải đưa ra tiết Dạng 1: Tính chất phổ biến của kim loại Dạng 2: Chuỗi làm phản ứng chất hóa học của kim loại Dạng 3: Các dạng bài xích tập về dãy điện hóa sắt kẽm kim loại và pin điện hóa Dạng 4: Phương pháp giải các bài toán về kim loại Dạng 5: Kim loại công dụng với hỗn hợp axit Dạng 6: Kim loại công dụng với dung dịch muối Bài tập năng lượng điện phân cơ phiên bản có lời giảiBài tập năng lượng điện phân cải thiện có lời giảiBài tập kim loại tính năng với hỗn hợp muối cơ phiên bản có lời giảiBài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối nâng cao có lời giảiBài tập kim loại tính năng với H2SO4 đặc, nóng có lời giảiBài tập kim loại công dụng với HNO3 bao gồm lời giảiTổng hợp bài bác tập định hướng về làm mòn điện hóa tất cả lời giảiBài toán khử oxit kim loại bằng H2, co hoặc C có lời giảiBài tập kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng gồm lời giảiCâu hỏi lý thuyết đại cương kim loại trong đề thi đại học có lời giảiBài tập trắc nghiệm
80 câu trắc nghiệm Đại cương cứng về sắt kẽm kim loại có lời giải chi tiết (cơ phiên bản – phần 1) 80 câu trắc nghiệm Đại cương cứng về sắt kẽm kim loại có lời giải cụ thể (cơ phiên bản – phần 2) 100 câu trắc nghiệm Đại cương về sắt kẽm kim loại có lời giải cụ thể (nâng cao – phần 1) 100 câu trắc nghiệm Đại cưng cửng về kim loại có lời giải cụ thể (nâng cao – phần 2) 100 câu trắc nghiệm Đại cương về sắt kẽm kim loại có lời giải cụ thể (nâng cao – phần 3)Bài tập kim loại công dụng với hỗn hợp muối cơ bản
I. Kiến thức chung
1)Kim loại tính năng với dung dịch muối
Để sắt kẽm kim loại M đẩy được kim loại X thoát khỏi dung dịch muối của nó với bội phản ứng: xM (r) + nX+ (dd) → xMn+ (dd) + nX (r)M đứng trước X trong dãy thay điện cực chuẩnCả M với X phần nhiều không công dụng được với nước ở đk thườngMuối gia nhập phản ứng với muối tạo thành buộc phải là muối hạt tanKhối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = mX tạo nên – milimet tanKhối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = mm tan – mX chế tạo ra raKhối lượng hóa học rắn tăng = cân nặng dung dịch giảmNgoại lệ:Nếu M là kim loại kiềm, kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) thì M đã khử H+ của H2O thành H2 và tạo thành thành dung dịch bazơ kiềm. Tiếp nối là bội phản ứng trao đổi giữa muối với bazơ kiềmỞ trạng thái nóng chảy vẫn có phản ứng: 3Na + AlCl3 (khan) → 3NaCl + Al+ với tương đối nhiều anion tất cả tính oxi hóa bạo gan như NO3-; MnO4- , …thì sắt kẽm kim loại M sẽ khử những anion trong môi trường thiên nhiên axit (hoặc bazơ)
Hỗn hợp các kim nhiều loại phản ứng với tất cả hổn hợp dung dịch muối bột theo đồ vật tự ưu tiên: kim loại khử táo bạo nhất tính năng với cation oxi hóa vượt trội nhất để tạo thành kim một số loại khử yếu ớt nhất và cation lão hóa yếu nhấtThứ tự tăng dần đều giá trị nắm khử chuẩn chỉnh (Eo) của một số cặp thoái hóa – khử:Mg2+/Mg phản nghịch ứng của kim loại với dung dịch muối là phản bội ứng lão hóa – khử yêu cầu thường sử dụng cách thức bảo toàn mol electron để giải các bài tập phức tạp, cực nhọc biện luận như tất cả hổn hợp nhiều kim loại tính năng với dung dịch chứa tất cả hổn hợp nhiều muối. Các bài tập dễ dàng hơn như 1 kim loại tính năng với dung dịch một muối, hai kim loại chức năng với hỗn hợp một muối,…có thể giám sát và đo lường theo sản phẩm công nghệ tự các phương trình phản bội ứng xảy raSử dụng phương thức tăng giảm trọng lượng để tính trọng lượng thanh sắt kẽm kim loại sau phản nghịch ứng,…Từ số mol lúc đầu của các chất tham gia phản ứng → biện luận các trường vừa lòng xảy raNếu chưa biết số mol các chất làm phản ứng thì nhờ vào thành phần hỗn hợp sau phản nghịch ứng và chất rắn chiếm được → biện luận các trường thích hợp xảy raKim các loại khử anion của muối hạt trong môi trường axit (bazơ) thì nên viết phương
trình dạng ion thu gọn
Kim các loại (Mg → Cu) đẩy được sắt 3+ về fe 2+. Ví dụ:Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+
Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+
Fe + 2Ag+ → sắt 2+ + 2Ag.
Nếu fe hết, Ag+ còn dư thì:
Fe 2+ + Ag + → fe 3+ + Ag
II. VÍ DỤ MINH HỌA
Bài 1: Nhúng thanh sắt kẽm kim loại kẽm vào một trong những dung dịch chứa tất cả hổn hợp 3,2 gam CuSO4 và 6,4 gam CdSO4. Hỏi sau khoản thời gian Cu và Cd bị đẩy trọn vẹn khỏi hỗn hợp thì cân nặng thanh kẽm tăng hay bớt bao nhiêu?
Hướng dẫn:
Ta có: nCuSO4 = 3,2/160 = 0,02 (mol); nCdSO4 = 6,24/208 = 0,03(mol)
Từ (1) cùng (2) ⇒ ∑mCu + Cd = (0,02.64) + (0,03.112) = 4,64(gam)
với mZn thâm nhập phản ứng = (0,02 + 0,03).65 = 3,25(gam)
Vậy khối lượng thanh Zn tăng: 4,64 – 3,25 = 1,39(gam)
Bài 2: Ngâm một chiếc đinh fe vào 200 ml hỗn hợp CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, mang đinh thoát khỏi dung dịch, cọ nhẹ, làm khô thấy cân nặng đinh sắt tăng lên 0,8 gam. Tính độ đậm đặc mol của hỗn hợp CuSO4 ban đầu.
Hướng dẫn:
Áp dụng cách thức tăng giảm khối lượng
Theo phương trình: sắt + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cứ 1 mol sắt (56 gam) tính năng với 1 mol CuSO4 → 1 mol Cu (64 gam).
trọng lượng đinh sắt tăng: 64 – 56 = 8 (gam)
Thực tế trọng lượng đinh sắt tăng 0,8 (gam)
Vậy, nCuSO4 phản bội ứng = 0,8/8 = 0,1(mol)và CMCuSO4 = 0,1/0,2 = 0,5M
Bài 3: mang đến 2,24 gam bột fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm bao gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M, khuấy đầy đủ tới bội phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B.
a) Tính số gam hóa học rắn A.
b) Tính mật độ mol của những chất trong dung dịch B.
Hướng dẫn:
nAgNO3 = 0,02 (mol); nFe = 0,04 (mol); nCu(NO3)2 = 0,1(mol)
nFe phản ứng (1) = 0,01(mol); nFe pư (2) = 0,04 – 0,01 = 0,03 (mol)
nCu(NO3)2dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 (mol)
chất rắn A gồm: 0,02 mol Ag với 0,03 mol Cu
⇒ mA = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08(gam)
hỗn hợp B: Fe(NO3)2: 0,04 (mol) ⇒ centimet = 0,2 M
Cu(NO3)2: 0,07 (mol) ⇒ centimet = 0,35M
III. BÀI TẬP VẬN DỤNG
Bài 1: mang đến m gam tất cả hổn hợp bột các kim một số loại Ni và Cu vào dung dịch AgNO3 dư. Khuấy kĩ cho đến khi phản nghịch ứng dứt thu được 54 gam kim loại. Ngoài ra cũng mang đến m gam hỗn hợp bột các kim các loại trên vào hỗn hợp CuSO4 dư, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được sắt kẽm kim loại có cân nặng bằng
(m + 0,5) gam. Quý giá của m là:
Bài 2: Hòa tan các thành phần hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là:
Bài 3: đến 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp bao gồm AgNO3 0,1M với Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các bội phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp X và m gam hóa học rắn Y. Giá trị của m là:
A. 2,80 gam B. 4,08 gam
C. 2,16 gam D. 0,64 gam
Hướng dẫn:
nFe = 0,04 mol ;nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,1 mol
Thứ tự các phản ứng xẩy ra là:
(Fe2+/Fe bài bác tập kim loại tính năng với H2SO4 đặc, nóng
A. Cách thức giải
Với vấn đề này buộc phải nhớ các bán phản ứng đặc biệt quan trọng sau:
B. Lấy ví dụ minh họa
Câu 1: hòa tan a mol fe trong dung dịch H2SO4 thu được dung dịch X với 12,32 lít SO2 (đktc) là thành phầm khử duy nhất. Cô cạn hỗn hợp X thu được 75,2 gam muối bột khan. Quý hiếm của a là:
A. 0,4 B. 0,6
C. 0,3 D. 0,5
Định hướng tư duy giải:
Giải thích tư duy:
Bài toàn này đề không nói axit dư đề xuất không thể mang đến Fe nhảy đầm hết lên
Câu 2: tổ hợp hết tất cả hổn hợp X đựng Cu và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Sau phản nghịch ứng thu được khí và dung dịch Y chứa m gam muối hạt (trong kia S chiếm 22,472% về khối lượng). Mặt khác, đổ hỗn hợp NaOH dư vào Y thấy có 40,2 gam kết tủa xuất hiện. Quý hiếm của m là :
A. 74,2 B. 68,8
C. 71,2 D. 66,8
Định hướng bốn duy giải:
Giải thích tứ duy:
Bài toán này đề ko nói axit dư đề nghị không thể cho Fe dancing hết lên
Câu 3: cho Fe tính năng hết với hỗn hợp H2SO4 quánh nóng nhận được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X đựng 8,28 gam muối. Mang lại Ba(OH)2 dư vào X thì thu được 18,54 gam kết tủa. Số mol H2SO4 sẽ phản ứng là?
A. 0,15 B. 0,12
C. 0,20 D. 0,30
Định hướng tứ duy giải:
Giải thích tư duy:
Bài toán này đề ko nói axit dư đề xuất không thể mang lại Fe dancing hết lên
C. Bài xích tập vận dụng
Câu 1: Cho các thành phần hỗn hợp A bao gồm x mol Fe và 0,2x mol Cu tan hoàn toàn trong dung dịch cất y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 1 : 3), nhận được một sản phẩm khử độc nhất vô nhị SO2 với dung dịch B. Số mol khí SO2 bay ra là
A. x B. l,7x
C. 0,5y D. y
Định hướng tứ duy giải
Câu 2: cho 12 gam tất cả hổn hợp hai kim loại Cu, sắt tan trọn vẹn trong H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 5,6 lít SO2 thành phầm khử tuyệt nhất ở. Tính % theo trọng lượng của Cu trong tất cả hổn hợp là
A. 53,33% B. 33,33%
C. 43,33% D. 50,00%
Định hướng tư duy giải
Câu 3: mang đến 4,5 gam một kim loại R tan hoàn toàn trong H2SO4 sệt nóng dư nhận được 2,24 lít các thành phần hỗn hợp hai khí SO2 cùng H2S (đktc) có tỉ khối so với H2 là 24,5 cùng dung dịch X. Tìm sắt kẽm kim loại R và khối lượng muối tạo thành thành trong dung dịch sau bội phản ứng
A. Al, 28,5 gam B. Al, 34,2 gam
C. Xem thêm: Trọn Vẹn Ca Khúc Nhạc Phim Tuổi Thanh Xuân Phần 2, Tuổi Thanh Xuân
Định hướng tư duy giải
Câu 4: tổng hợp 30 gam lếu láo hợp một trong những kim một số loại vào hỗn hợp H2SO4 đặc nóng dư thu được dung dịch X cùng 0,15 mol SO2, 0,1 mol S và 0,005 mol H2S. Cân nặng muối tạo nên thành sau phản nghịch ứng là :
A. 78 g B. 120,24g
C. 44,4g D. 75,12g
Định hướng bốn duy giải
Câu 5: tổ hợp 23,4 gam láo lếu hợp bao gồm Al, Fe, Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, chiếm được 15,12 lít khí SO2 (đktc) cùng dung dịch cất m gam muối. Giá trị của m là:
A. 153,0 B. 95,8
C. 88,2 D. 75,8
Định hướng tư duy giải
Câu 6: mang lại Fe tác dụng hết vói hỗn hợp H2SO4 sệt nóng thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) cùng 8,28 gam muối. Biết số mol Fe bằng 37,5% số mol H2SO4 bội nghịch ứng. Trọng lượng Fe sẽ tham gia bội nghịch ứng là
A. 1,68 gam B. 1,12 gam
C. 1,08 gam D. 2,52 gam
Định hướng tứ duy giải
Câu 7: tổng hợp 0,1 mol Al với 0,2 mol Cu trong hỗn hợp H2SO4 đặc dư nhận được V lít SO2 (ở 0°C, 1 atm). Quý hiếm của V là:
A. 3,36 B. 4,48
C. 7,84 D. 5,6
Định hướng tư duy giải
Câu 8: mang lại 5,94g Al tính năng vừa đầy đủ với hỗn hợp H2SO4 đặc nóng thu được 1,848 lít thành phầm (X) tất cả lưu huỳnh (đktc), muối hạt sunfat cùng nước. Cho thấy (X) là khí gì trong nhì khí SO2, H2S?
A. H2S B. SO2
C. Cả nhị khí D. S
Định hướng tư duy giải
Câu 9: các thành phần hỗn hợp X bao gồm Fe và C có tỉ trọng mol tương ứng là một trong : 2. Mang đến 8 gam hỗn hợp X tính năng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thì nhận được V lít khí ở đktc. Cực hiếm của V là
A. 16,8 lít. B. 17,92 lít
C. 6,72 lít. D. 20,16 lít
Định hướng tứ duy giải
Câu 10: Hòa tan trọn vẹn 16,3 gam các thành phần hỗn hợp X gồm Mg, Al với Fe trong hỗn hợp H2SO4 đặc nóng thu được 0,55 mol SO2. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng kim loại trên chiếm được m gam oxit. Quý hiếm của m là:
A. 22,9 gam B. 25,1 gam
C. 55,2 gam D. 51,8 gam
Định hướng tứ duy giải
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
